今天给各位分享除杂加什么试剂的知识，其中也会对除杂一般用什么试剂进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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各种溶液如何除杂?举例
1、生成沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种生成沉淀通过过滤而除去，以沉淀的形式分离出去的方法。例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
2、（3）NaOH溶液（Na2CO3）方法：滴加适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，过滤。原理：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。（4）NaCl溶液(Na2CO3)方法：加入足量的稀盐酸至溶液呈中性。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。（5）FeCl3溶液（FeCl2）方法：通入足量的氯气。原理：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
3、除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 汽油、煤油、柴油的分离 (说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。
高中化学常见的除杂方法
气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
物理方法 l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。
化学除杂方法 物理方法 过滤法 例 如何除去食盐中的泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 结晶法 例 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
化学除杂,只加一种试剂
加入适量的Ba(OH)2溶液。Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 2加入适量的硫酸。2H+ +CO3 2-=CO2↑+H2O 加入适量的BaCl2溶液。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 加入适量的稀盐酸。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入适量的NaOH溶液。
加入MnO2加热。【方程式：2KClO3（=MnO2=加热）2KCl +3O2↑】额，方程式你应该会写，在这里格式问题，也写不清楚。就是实验室用氯酸钾制氧的方程式。
加入盐酸后过滤，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2。
首先看题目，氢氧化钠中有氢氧化钡，那么只需要除去钡离子就行，那么很容易想到使用硫酸根，因为不能引入其它离子，所以需要用硫酸钠，滴加至不再产生沉淀之后过滤。氢气中有CO2，一般的化学方法不能将二氧化碳转化为氢气，所以只能通过直接吸收二氧化碳的方法来除杂。
（3）铝能溶于氢氧化钠溶液中，但铁不能，所以除去铁粉中的铝粉需要的试剂是氢氧化钠溶液，反应后过滤即可，反应的化学方程式是2OH - + 2Al + 2H 2 O = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑，答案选A。
除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
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